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中五化學滴定與 pH 第四份：濃度計算、稀釋與回滴
中五化學滴定與 pH 第四份：濃度計算、稀釋與回滴
由中和體積、強酸強鹼 pH、二元酸與稀釋、混合後 pH、回滴得碳酸鈣百分比到滴定讀數平均，10 題分四級，每題附答案與一句解說。
練習重點 先算摩爾數再除濃度；二元酸要乘二；混合題先找過剩的一方；回滴先算總酸再減剩餘；偏離讀數要捨棄。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中五化學：酸鹼滴定與 pH |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎25.0 cm³ 的 0.200 mol dm⁻³ 鹽酸，需要多少 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉溶液才能完全中和？
- 基礎0.0100 mol dm⁻³ 鹽酸的 pH 是多少？
- 基礎25 °C 時 0.00050 mol dm⁻³ 氫氧化鈉的 pH 是多少？
- 基礎25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 碳酸鈉溶液，需要多少 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸才能完全反應？
- 進階0.0050 mol dm⁻³ 硫酸（二元強酸，兩級完全電離）的 pH 是多少？
- 進階把 20.0 cm³ 0.200 mol dm⁻³ 鹽酸加水稀釋到 500 cm³，pH 變成多少？
- 進階把 40.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 氫氧化鈉與 10.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 鹽酸混合，pH 是多少？
- 挑戰0.800 g 含碳酸鈣的樣本（雜質不反應）加入 25.0 cm³ 0.500 mol dm⁻³ 鹽酸，剩餘的酸需 10.0 cm³ 0.250 mol dm⁻³ 氫氧化鈉回滴。求樣本中碳酸鈣的質量百分比（摩爾質量 100 g mol⁻¹）。
- 挑戰三次滴定讀數為 26.60 cm³、26.50 cm³、24.10 cm³，用來滴定 20.0 cm³ 0.100 mol dm⁻³ 碳酸鈉，求酸的濃度。
- 錯題重練錯題重練：學生先在錐形瓶內加入 20.0 cm³ 蒸餾水，再放入 25.0 cm³ 待測鹼液才滴定。這會令測得的酸濃度偏高、偏低還是不變？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 50.0 cm³ | 鹽酸有 0.00500 mol，一比一中和需要同摩爾數的鹼，除以 0.100 得 0.0500 dm³。 |
| 2 | pH 2.00 | 強酸完全電離，氫離子濃度等於 0.0100，負對數是 2.00。 |
| 3 | pH 10.70 | 氫氧離子濃度 0.00050，pOH 是 3.30，pH 等於 14 減 3.30。 |
| 4 | 50.0 cm³ | 碳酸鈉 0.00250 mol，與鹽酸是一比二，需要 0.00500 mol，同濃度下體積加倍。 |
| 5 | pH 2.00 | 每摩爾硫酸放出兩摩爾氫離子，濃度是 0.0100，負對數是 2.00。 |
| 6 | pH 2.10 | 稀釋 25 倍，氫離子濃度由 0.200 降到 0.0080，負對數是 2.10。 |
| 7 | pH 12.78 | 鹼多出 0.00300 mol，總體積 0.0500 dm³，氫氧離子濃度 0.0600，pOH 1.22。 |
| 8 | 62.5% | 鹽酸共 0.01250 mol，回滴用去 0.00250 mol，與樣本反應 0.01000 mol，碳酸鈣 0.00500 mol 即 0.500 g。 |
| 9 | 0.151 mol dm⁻³ | 24.10 cm³ 偏離太遠應捨棄，取 26.60 與 26.50 平均得 26.55 cm³；碳酸鈉 0.00200 mol 需酸 0.00400 mol。 |
| 10 | 不變，因為待測鹼的摩爾數沒有改變 | 加水只令終點顏色較易觀察，鹼的摩爾數不變，所需酸的摩爾數亦不變，算出的濃度一致。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
