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中六化學 化學電池與電解：第 2 份（進階）
中六化學 化學電池與電解：第 2 份（進階）
第二份十題：活性銅陽極的反應、電鍍物件的擺位、加硫酸的作用、9 650 C 溶解銅的質量、氫與氯的摩爾比、熔融氯化鈉的鈉質量、1 930 C 的氧氣摩爾數、碳陽極的產物與理由、5.00 A 的時間、陰極產物的錯題。
直接答案 答案依次為 銅溶解、陰極、增加導電性、3.18 g、0.500 mol、4.60 g、0.00500 mol、氧氣、3 860 s、陰極析出銅。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 化學電池與電解 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎電解氯化銅(II) 溶液時改用銅片作陽極，陽極反應是甚麼？
- 基礎電鍍銀時，待鍍的物件應放在哪一極？
- 基礎電解水時常加入少量硫酸，目的是甚麼？
- 進階以銅片作兩極電解硫酸銅(II) 溶液，通 9 650 C 後陽極溶解了多少克銅（F = 96 500，Cu = 63.5）？
- 進階電解濃食鹽水時，陰極得到 0.500 mol 氫氣，同時陽極得到氯氣多少 mol？
- 進階電解熔融氯化鈉，通過 0.200 mol 電子，陰極得到鈉多少克（Na = 23.0）？
- 挑戰電解稀硫酸，通過 1 930 C 電量，陽極得到氧氣多少 mol（F = 96 500）？
- 挑戰用碳電極電解硫酸銅(II) 溶液，陽極的產物是甚麼？為甚麼？
- 挑戰要以 5.00 A 的電流析出 0.100 mol 銅，需通電多少秒（F = 96 500，Cu = 63.5）？
- 錯題重練有學生寫“電解氯化銅(II) 溶液時陰極產生氯氣”，錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 銅被氧化而溶解，Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ | 活性電極比水更易被氧化，故陽極溶解而不再放出氯氣。 |
| 2 | 陰極 | 銀離子在陰極得電子沉積在物件表面，陽極則用純銀補充。 |
| 3 | 增加溶液的導電性 | 純水的離子太少，加酸提供載流離子，硫酸本身不被消耗。 |
| 4 | 3.18 g | 9 650 除以 96 500 得 0.100 mol 電子，每 mol 銅對應 2 mol 電子，故銅為 0.0500 mol，乘 63.5 得 3.18 g。 |
| 5 | 0.500 mol | 兩個電極每轉移 2 mol 電子各得 1 mol 氣體，故氫與氯的摩爾數相同。 |
| 6 | 4.60 g | 鈉離子得一個電子成鈉，每 mol 電子得 1 mol 鈉，0.200 乘 23.0 得 4.60 g。 |
| 7 | 0.00500 mol | 1 930 除以 96 500 得 0.0200 mol 電子，每 mol 氧氣需 4 mol 電子，故為 0.00500 mol。 |
| 8 | 氧氣，因為水比硫酸根離子更易被氧化 | 陽極爭奪電子的次序中水優先於硫酸根離子，故放出氧氣而不是三氧化硫。 |
| 9 | 3 860 s | 0.100 mol 銅需 0.200 mol 電子即 19 300 C，除以 5.00 A 得 3 860 s。 |
| 10 | 陰極發生還原並析出銅，氯氣只在陽極產生 | 氯離子只在陽極被氧化，陰極只讓陽離子得電子。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先判斷裝置是原電池還是電解池，再定陰陽極的產物，最後用電量、電子摩爾數與原子量逐步換算。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。