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中六化學 化學電池與電解：第 3 份（挑戰）
中六化學 化學電池與電解：第 3 份（挑戰）
第三份十題：兩種電池的能量轉換、陽極的氧化、電解質的定義、19 300 C 的銅質量、熔融氧化鋁的鋁質量、氫氧摩爾比與體積、電流效率、串聯電解池的銀質量、0.500 M 硫酸銅全析出的電量、安培與庫侖混淆的錯題。
直接答案 答案依次為 電能變化學能與化學能變電能、氧化、視乎溶於水或熔融能否導電、6.35 g、2.70 g、0.100 mol 與 2.40 dm³、89.8 ％、4.32 g、96 500 C、1 A 等於 1 C s⁻¹。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 化學電池與電解 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎電解池與原電池的能量轉換方向分別是甚麼？
- 基礎電解時陽極發生氧化還是還原？
- 基礎電解質與非電解質的分別是甚麼？
- 進階用碳電極電解硫酸銅(II) 溶液，通過 19 300 C 電量，陰極析出銅多少克（F = 96 500，Cu = 63.5）？
- 進階電解熔融氧化鋁時，通過 0.300 mol 電子，陰極得到鋁多少克（Al = 27.0）？
- 進階電解水時陽極收集到 0.0500 mol 氧氣，陰極得到氫氣多少 mol？在摩爾體積 24.0 dm³ mol⁻¹ 下體積是多少？
- 挑戰某次電解理論上可析出 1.27 g 銅，實際只得到 1.14 g，電流效率是多少？
- 挑戰兩個電解池串聯並通過同一電流，甲池析出 0.0200 mol 銅，乙池（硝酸銀溶液）析出銀多少克（Ag = 108）？
- 挑戰要把 1.00 L 0.500 M 硫酸銅(II) 溶液中的銅離子全部析出，需通電多少 C（F = 96 500）？
- 錯題重練有學生把“1 A”寫成“1 C”，錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 電解池把電能變成化學能，原電池把化學能變成電能 | 電解池需外電源輸入電能，原電池則自行放電。 |
| 2 | 氧化 | 陽極永遠是氧化，在電解池中陽極接電源正極。 |
| 3 | 溶於水或處於熔融狀態時能否導電 | 電解質在水中或熔融時提供自由離子，非電解質則不能。 |
| 4 | 6.35 g | 19 300 除以 96 500 得 0.200 mol 電子，銅為 0.100 mol，乘 63.5 得 6.35 g。 |
| 5 | 2.70 g | 每個鋁離子需 3 個電子，0.300 除 3 得 0.100 mol 鋁，乘 27.0 得 2.70 g。 |
| 6 | 0.100 mol，體積 2.40 dm³ | 氫與氧的摩爾比為 2 : 1，0.100 乘 24.0 得 2.40 dm³。 |
| 7 | 89.8 ％ | 1.14 除 1.27 乘 100 得 89.8 ％，差額來自副反應與電流損耗。 |
| 8 | 4.32 g | 串聯時電子數相同，0.0200 mol 銅即 0.0400 mol 電子，銀為 0.0400 mol，乘 108 得 4.32 g。 |
| 9 | 96 500 C | 銅離子共 0.500 mol，需 1.00 mol 電子，乘 96 500 得 96 500 C。 |
| 10 | 1 A 等於 1 C s⁻¹，電流是電量的轉換率 | 電量等於電流乘時間，把安培當庫侖會令所有計數少了一個時間因子。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
先判斷裝置是原電池還是電解池，再定陰陽極的產物，最後用電量、電子摩爾數與原子量逐步換算。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。