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中六化學化學平衡第一份：Kc 表示式、勒沙特列與計算
中六化學化學平衡第一份：Kc 表示式、勒沙特列與計算
由 Kc 寫法到濃度計算、壓力與溫度效應，10 題分四級，每題附答案與一句解說。
練習重點 寫 Kc 先看是數再放冪次；計 Kc 要先用起始量減去變化量；催化劑與稀釋都不改 Kc。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學：化學平衡 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎對反應 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常數 Kc 的表示式是什麼？
- 基礎放熱反應升溫後，平衡位置與 Kc 怎樣改變？
- 基礎加入催化劑對平衡位置和 Kc 有什麼影響？
- 基礎氣態反應中增大壓力，平衡會向哪一邊移動？
- 進階H₂ + I₂ ⇌ 2HI，平衡時 [H₂] = 0.20、[I₂] = 0.20、[HI] = 1.60 mol dm⁻³，求 Kc。
- 進階N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 中不斷把氨移走，平衡怎樣移動？
- 進階某反應 A ⇌ B 的 Kc = 4.0，平衡時 [A] = 0.50 mol dm⁻³，求 [B]。
- 挑戰1.00 dm³ 容器中放入 0.100 mol PCl₅，平衡時有 0.040 mol 分解成 PCl₃ 與 Cl₂，求 Kc。
- 挑戰2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，平衡時 [SO₂] = 0.20、[O₂] = 0.10、[SO₃] = 0.40 mol dm⁻³，求 Kc。
- 錯題重練錯題重練：學生認為「把平衡混合物稀釋，Kc 會變小」。錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = [C]^c [D]^d ÷ ([A]^a [B]^b) | 生成物濃度放在分子，反應物濃度放在分母，冪次等於是數。 |
| 2 | 平衡向左移，Kc 減小 | 升溫有利吸熱方向，即逆反應，所以產物減少、Kc 變小。 |
| 3 | 兩者都不變，只加快到達平衡 | 催化劑同等加快正逆反應，平衡位置與 Kc 不受影響。 |
| 4 | 向氣體摩爾數較少的一邊 | 增大壓力後系統減少氣體分子數以抵消變化。 |
| 5 | Kc = 64.0 | 1.60 的平方除以（0.20 乘 0.20）即 2.56 除以 0.040，得 64.0。 |
| 6 | 向右移，生成更多氨 | 移走生成物令濃度下降，系統向生成物方向移動以補充。 |
| 7 | 2.0 mol dm⁻³ | Kc 等於 [B] 除以 [A]，所以 [B] = 4.0 × 0.50 = 2.0。 |
| 8 | Kc = 0.0267 | 平衡時 PCl₅ 剩 0.060 mol，兩件生成物各 0.040 mol，0.0016 除以 0.060 得 0.0267。 |
| 9 | Kc = 40 | 分子 0.40 的平方得 0.16，分母 0.20 的平方乘 0.10 得 0.0040，相除得 40。 |
| 10 | Kc 只隨溫度改變，稀釋只令平衡位置移動 | 改變濃度只改變平衡位置，Kc 在同一溫度下是常數。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
