怎樣用反應商判斷方向？

用起始濃度算出 Q，與同溫度的 Kc 比較：Q 小於 Kc 向右，Q 大於 Kc 向左。

為什麼固體不寫入 Kc？

純固體的濃度是定值，乘入常數後不影響比值，所以表示式中省略。

中六化學化學平衡第二份：Kc 意義、反應商與平衡計算

由 Kc 大小到固體不計、反應商判斷方向與氫、氨的平衡計算，10 題分四級，每題附答案與一句解說。

練習重點　Kc 大代表靠右；純固體純液體不入表示式；比較 Q 與 Kc 判斷方向；ICE 表先減去變化量。

基礎某反應的 Kc 高達 1 × 10⁵，這代表什麼？
基礎寫 Kc 表示式時，純固體和純液體要不要包括在內？
基礎H₂ + I₂ ⇌ 2HI 兩邊氣體摩爾數相同，增大壓力對平衡位置有什麼影響？
基礎加入催化劑對「到達平衡所需的時間」有什麼影響？
進階N₂O₄ ⇌ 2NO₂，平衡時 [N₂O₄] = 0.050、[NO₂] = 0.20 mol dm⁻³，求 Kc。
進階A + B ⇌ 2C 的 Kc = 9.0，平衡時 [A] = [B] = 0.10 mol dm⁻³，求 [C]。
進階把起始濃度代入反應商 Q，計得 Q 小於 Kc，反應會向哪邊進行？
挑戰1.00 dm³ 容器中放 0.50 mol CO 與 0.50 mol H₂O，CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂ 的 Kc = 1.0，求平衡時 [CO₂]。
挑戰1.00 dm³ 中放 0.200 mol N₂ 與 0.600 mol H₂，N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，平衡時 [NH₃] = 0.100 mol dm⁻³，求 Kc。
錯題重練錯題重練：學生說「任何反應升溫都會令 Kc 增大」。錯在哪裡？

題號	答案	一句解說
1	平衡時生成物濃度遠高於反應物，反應大致完成	Kc 是生成物與反應物的比值，數值大表示平衡位置遠靠右。
2	不包括，它們的濃度視為常數	純固體與純液體的濃度固定，已併入常數，所以不寫入表示式。
3	不移動	兩邊氣體分子數相等，加壓對兩方向影響相同。
4	時間縮短，Kc 不變	催化劑同時加快正逆反應，較快到達平衡，但平衡位置不變。
5	Kc = 0.80	分子是 0.20 的平方得 0.040，除以 0.050 得 0.80。
6	0.30 mol dm⁻³	Kc 乘 [A][B] 得 0.090，開平方得 0.30。
7	向右，生成更多生成物	Q 小於 Kc 表示生成物不足，正反應較快，直至 Q 等於 Kc。
8	0.25 mol dm⁻³	設反應掉 x，x² 除以 (0.50 − x)² 等於 1.0，解得 x = 0.25。
9	Kc = 0.732	生成 0.100 mol 氨用掉 0.050 mol 氮與 0.150 mol 氫，餘 0.150 與 0.450，0.0100 除以 0.150 × 0.450³。
10	只有吸熱反應升溫才令 Kc 增大，放熱反應升溫 Kc 減小	升溫有利吸熱方向；放熱反應的逆反應是吸熱，所以 Kc 反而變小。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。