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中六化學化學平衡第三份：Kc 大小、勒沙特列與平衡計算
中六化學化學平衡第三份：Kc 大小、勒沙特列與平衡計算
由 Kc 大小的意義、加壓與惰性氣體、ICE 表計算到酯化平衡，10 題分四級，每題附答案與一句解說。
練習重點 Kc 遠小於 1 靠左；加壓向氣體摩爾數少的一邊；定容加惰性氣體不移；開方後才解 x。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學：化學平衡 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎某反應在指定溫度下 Kc = 1 × 10⁻⁴，這代表什麼？
- 基礎2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 中增大壓力，平衡向哪邊移動？
- 基礎放熱反應升溫時，Kc 會有什麼變化？
- 基礎在固定體積的容器中加入氦氣（惰性氣體），對平衡位置有什麼影響？
- 進階H₂ + I₂ ⇌ 2HI 的 Kc = 64.0。起始時 [H₂] = [I₂] = 0.10 mol dm⁻³，求平衡時 [HI]。
- 進階1.00 dm³ 容器中放入 0.500 mol PCl₅，平衡時 [Cl₂] = 0.100 mol dm⁻³。求 PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂ 的 Kc。
- 進階某時刻算出的反應商 Q = 4.0，而該溫度的 Kc = 1.0，反應會向哪邊進行？
- 挑戰N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，1.00 dm³ 中起始放入 0.200 mol N₂ 與 0.400 mol H₂，平衡時 [NH₃] = 0.100 mol dm⁻³。求 Kc。
- 挑戰CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O 的 Kc = 4.0。1.00 dm³ 中起始各放 1.00 mol 酸與醇，求平衡時酯的濃度。
- 錯題重練錯題重練：學生說「加入催化劑可以提高平衡時生成物的產量」。錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 平衡遠偏向左，主要是反應物 | Kc 是生成物與反應物的比值，遠小於 1 表示平衡位置靠左。 |
| 2 | 向右，因為氣體摩爾數由 3 減到 2 | 加壓有利氣體摩爾數少的一邊，右邊只有 2 mol 氣體。 |
| 3 | Kc 減小，平衡向左移動 | 升溫有利吸熱方向，放熱反應的逆反應才吸熱，所以 Kc 變小。 |
| 4 | 不移動，各反應氣體的分壓不變 | 定容下加入惰性氣體只提高總壓，各成分濃度與分壓不變，故不移動。 |
| 5 | 0.16 mol dm⁻³ | 設反應掉 x，2x 除以 (0.10 − x) 得 8，解得 x = 0.08，故 [HI] = 0.16。 |
| 6 | Kc = 0.0250 | 分解 0.100 mol，PCl₅ 剩 0.400，Kc 是 0.100 乘 0.100 除以 0.400。 |
| 7 | 向左，生成物過多會分解 | Q 大於 Kc 表示生成物比例太高，逆反應較快直至 Q 等於 Kc。 |
| 8 | Kc = 4.27 | 生成 0.100 mol 氨用掉 0.050 mol 氮與 0.150 mol 氫，餘 0.150 與 0.250，0.0100 除以 0.150 × 0.250³。 |
| 9 | 0.667 mol dm⁻³ | 設生成 x，x² 除以 (1 − x)² 等於 4.0，開方得 x 除以 (1 − x) 等於 2，解得 x = 0.667。 |
| 10 | 催化劑只縮短到達平衡的時間，不改變平衡位置 | 催化劑同時加快正逆反應，Kc 與平衡產量都不變。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
