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中六化學化學平衡第四份：Kc 計算、反應商與平衡移動
中六化學化學平衡第四份：Kc 計算、反應商與平衡移動
由 Kc 表示式、升溫對吸熱反應、催化劑、加壓移動、平衡濃度計算、反應商判斷方向到分解率求 Kc，10 題分四級，每題附答案與一句解說。
練習重點 Kc 只與溫度有關；比較 Q 與 Kc 判方向；加壓向氣體摩爾數少的一方；分解率要先算變化量再除以體積。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 25 |
| 難度分佈 | 基礎 4 · 進階 3 · 挑戰 2 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學：化學平衡 |
| 適用年級 | 基礎 4 題、進階 3 題、挑戰 2 題、錯題重練 1 題 |
02 題目（10 題）
- 基礎寫出 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常數表示式。
- 基礎一個吸熱反應，其他條件不變下升高溫度，Kc 會怎樣變？
- 基礎加入催化劑對平衡位置和 Kc 有什麼影響？
- 基礎N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 已達平衡，保持溫度不變下增大壓強，平衡向哪一邊移動？
- 進階H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 達平衡時，[H₂] = 0.20、[I₂] = 0.20、[HI] = 0.80 mol dm⁻³。求 Kc。
- 進階A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的 Kc = 4.0。平衡時 [A] = [B] = 0.50 mol dm⁻³，求 [C]。
- 進階某混合物算出的反應商 Q = 8.0，而該溫度下 Kc = 16。反應會向哪個方向進行？
- 挑戰2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 在某溫度 Kc = 2.8 × 10²。平衡時 [SO₂] = 0.10、[O₂] = 0.20 mol dm⁻³，求 [SO₃]。
- 挑戰把 0.500 mol PCl₅ 放入 2.00 dm³ 密閉容器，平衡時分解了 40%。求 PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) 的 Kc。
- 錯題重練錯題重練：學生寫「加入催化劑可以提高平衡時氨的產量」。錯在哪裡？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) | 生成物濃度放分子並按計量數平方，反應物放分母，氫的計量數 3 成三次方。 |
| 2 | Kc 增大 | 升溫有利於吸熱方向，平衡向右移，生成物濃度上升而反應物下降。 |
| 3 | 兩者都不變，只縮短到達平衡的時間 | 催化劑同時加快正逆反應，正逆速率仍然相等，平衡位置與 Kc 由溫度決定。 |
| 4 | 向左，即向 N₂O₄ 的一方 | 增大壓強有利於氣體摩爾數較少的一方，左邊一摩爾對右邊兩摩爾。 |
| 5 | 16 | 分子是 0.80 的平方 0.64，分母是 0.20 乘 0.20 得 0.040，相除得 16。 |
| 6 | 1.0 mol dm⁻³ | [C] 的平方等於 4.0 乘 0.50 乘 0.50 得 1.0，開方後 [C] 是 1.0。 |
| 7 | 向右，生成物增加 | Q 小於 Kc 表示生成物相對不足，正反應較快，平衡向右移。 |
| 8 | 0.75 mol dm⁻³ | [SO₃] 的平方等於 280 乘 0.010 乘 0.20 得 0.56，開方約 0.75。 |
| 9 | 0.0667 | 分解 0.200 mol，剩 PCl₅ 0.300 mol，PCl₃ 與 Cl₂ 各 0.200 mol；除以 2.00 dm³ 後代入 Kc。 |
| 10 | 錯在催化劑不改變平衡位置，只加快到達平衡 | 催化劑同時加快正逆反應，平衡時各物濃度不變，Kc 亦不變，產量不會提高。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。
