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中六化學 氧化還原滴定計算：第 1 份（基礎）
中六化學 氧化還原滴定計算：第 1 份（基礎）
十題基礎練習：MnO₄⁻ 摩爾數與氧化 Fe²⁺ 的摩爾數、錳的氧化數變化、濃度的意義、滴定反算濃度、碘與硫代硫酸鈉的比例、鐵的質量、樣本含鐵百分率、維生素 C 濃度、平均滴定體積、MnO₄⁻ 與 Fe²⁺ 的比例。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 5.00 × 10⁻⁴ mol 與 2.50 × 10⁻³ mol、由 +7 降至 +2、每 dm³ 0.100 mol 與 2.50 × 10⁻³ mol、0.0960 M、1.25 × 10⁻³ mol、0.1395 g、31.2 ％、4.40 g dm⁻³、23.90 cm³ 與 0.0956 M、1 比 5。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 氧化還原滴定計算 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎25.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 溶液含多少摩爾 MnO₄⁻？能氧化多少摩爾 Fe²⁺？
- 基礎在酸性溶液中 MnO₄⁻ 被還原成 Mn²⁺，錳的氧化數由多少變多少？
- 基礎“0.100 M”是甚麼意思？25.0 cm³ 的 0.100 M 溶液含多少摩爾溶質？
- 進階25.0 cm³ 的 Fe²⁺ 溶液需用 24.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 滴定至終點，求 Fe²⁺ 的濃度。
- 進階碘滴定中用 25.0 cm³ 的 0.100 M 硫代硫酸鈉溶液，可還原多少摩爾碘？
- 進階承上題，2.50 × 10⁻³ mol Fe²⁺ 全部來自鐵樣本，樣本含鐵多少克？取 Fe = 55.8。
- 挑戰0.500 g 含鐵樣本需用 28.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄。求樣本中鐵的百分含量。
- 挑戰25.0 cm³ 維生素 C 樣本需用 12.5 cm³ 的 0.0500 M 碘溶液滴定，維生素 C 與碘的比例為 1 比 1，M = 176.1。求樣本濃度（g dm⁻³）。
- 挑戰三次滴定讀得 23.80、23.90 與 24.00 cm³，平均體積是多少？若該 25.0 cm³ Fe²⁺ 樣本用 0.0200 M KMnO₄ 滴定，Fe²⁺ 濃度是多少？
- 錯題重練有同學寫“1 mol MnO₄⁻ 與 1 mol Fe²⁺ 剛好完全反應”。正確的比例是甚麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | MnO₄⁻ 為 5.00 × 10⁻⁴ mol，可氧化 2.50 × 10⁻³ mol Fe²⁺ | 摩爾數等於濃度乘體積（dm³）：0.0200 乘 0.0250 得 5.00 × 10⁻⁴；MnO₄⁻ 與 Fe²⁺ 的比例為 1 比 5。 |
| 2 | 由 +7 降至 +2，每個 MnO₄⁻ 得到 5 個電子 | 氧化數下降代表還原，7 減 2 等於 5，故每個 MnO₄⁻ 接受 5 個電子。 |
| 3 | 每 dm³ 溶液含 0.100 mol 溶質；25.0 cm³ 含 2.50 × 10⁻³ mol | 體積要先由 cm³ 換成 dm³，用 0.0250 dm³ 乘 0.100 得 2.50 × 10⁻³ mol。 |
| 4 | 0.0960 M | MnO₄⁻ 為 4.80 × 10⁻⁴ mol，乘 5 得 Fe²⁺ 2.40 × 10⁻³ mol，再除以 0.0250 dm³ 得 0.0960 M。 |
| 5 | 1.25 × 10⁻³ mol I₂ | 硫代硫酸鈉為 2.50 × 10⁻³ mol，反應中碘與硫代硫酸鈉的比例為 1 比 2。 |
| 6 | 0.1395 g，約 0.140 g | 質量等於摩爾數乘摩爾質量：2.50 × 10⁻³ 乘 55.8 得 0.1395 g。 |
| 7 | 31.2 ％ | MnO₄⁻ 為 5.60 × 10⁻⁴ mol，Fe²⁺ 為 2.80 × 10⁻³ mol 即 0.15624 g，除以 0.500 g 乘 100 得 31.2 ％。 |
| 8 | 4.40 g dm⁻³ | 碘為 6.25 × 10⁻⁴ mol，即維生素 C 6.25 × 10⁻⁴ mol 得 0.110 g，再除以 0.0250 dm³ 得 4.40 g dm⁻³。 |
| 9 | 平均 23.90 cm³，Fe²⁺ 為 0.0956 M | 平均體積 23.90 cm³ 即 0.02390 dm³，MnO₄⁻ 4.78 × 10⁻⁴ mol 乘 5 再除以 0.0250 得 0.0956 M。 |
| 10 | 1 mol MnO₄⁻ 與 5 mol Fe²⁺ 反應 | 配平後的離子式為 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O，故比例是 1 比 5。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫半反應式與配平方程式，再由摩爾比換算濃度、質量或百分含量。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。