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中六化學 氧化還原滴定計算：第 2 份（進階）
中六化學 氧化還原滴定計算：第 2 份（進階）
十題進階練習：重鉻酸鉀的氧化數與電子數、Cr₂O₇²⁻ 與 Fe²⁺ 的比例、電子摩爾數換算電量、重鉻酸鉀反算濃度、氯水的碘滴定、黃銅含銅百分率、草酸標定高錳酸鉀、雙氧水的 ％ 濃度、軟錳礦回滴、澱粉指示劑之誤。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 +6 與 3 個電子、1 比 6、5.00 × 10⁻³ mol 與 482.5 C、0.0720 M、0.0360 M 與 2.56 g dm⁻³、15.2 ％、0.0250 M、3.40 ％、34.8 ％、不需澱粉。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 氧化還原滴定計算 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎Cr₂O₇²⁻ 中鉻的氧化數是多少？還原成 Cr³⁺ 時每個鉻得到多少電子？
- 基礎酸性重鉻酸鉀與 Fe²⁺ 反應時，Cr₂O₇²⁻ 與 Fe²⁺ 的摩爾比是多少？
- 基礎5.00 × 10⁻³ mol Fe²⁺ 全部氧化成 Fe³⁺，轉移多少摩爾電子？相當於多少庫侖？取 1 mol 電子 = 96 500 C。
- 進階25.0 cm³ Fe²⁺ 溶液需用 20.0 cm³ 的 0.0150 M K₂Cr₂O₇ 滴定，求 Fe²⁺ 濃度。
- 進階25.0 cm³ 氯水加入過量碘化鉀，釋出的碘需用 18.0 cm³ 的 0.100 M 硫代硫酸鈉。求氯水的濃度（M）與每 dm³ 含氯質量。取 Cl₂ = 71.0。
- 進階1.000 g 黃銅溶成溶液後用碘滴定，需用 24.0 cm³ 的 0.100 M 硫代硫酸鈉。求銅的百分含量。取 Cu = 63.5。
- 挑戰以草酸標準液標定 KMnO₄：25.0 cm³ 的 0.0500 M 草酸需用 20.0 cm³ KMnO₄。反應比為 2 MnO₄⁻ 對 5 H₂C₂O₄，求 KMnO₄ 濃度。
- 挑戰10.0 cm³ 雙氧水稀釋至 250 cm³，取 25.0 cm³ 用 20.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 滴定（5 H₂O₂ 對 2 MnO₄⁻）。求原液的 ％（w/v）濃度。
- 挑戰1.00 g 軟錳礦加入 50.0 cm³ 的 0.200 M Fe²⁺ 溶液，反應後剩餘的 Fe²⁺ 需用 20.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 回滴。MnO₂ 與 Fe²⁺ 比例為 1 比 2，求礦石中 MnO₂ 的百分含量。取 MnO₂ = 86.9。
- 錯題重練有同學做高錳酸鉀滴定時先加入澱粉指示劑。這樣做對嗎？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | +6；每個鉻得到 3 個電子 | 兩個鉻合共 +12，減去 7 個氧的 −14 得 −2，故每個鉻為 +6；6 減 3 等於 3。 |
| 2 | 1 比 6 | 配平式為 Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O，故一個 Cr₂O₇²⁻ 氧化六個 Fe²⁺。 |
| 3 | 5.00 × 10⁻³ mol 電子，即 482.5 C | 每個 Fe²⁺ 只放出一個電子，故電子摩爾數相同；乘 96 500 得 482.5 C。 |
| 4 | 0.0720 M | Cr₂O₇²⁻ 為 3.00 × 10⁻⁴ mol，乘 6 得 Fe²⁺ 1.80 × 10⁻³ mol，再除以 0.0250 dm³ 得 0.0720 M。 |
| 5 | 0.0360 M，即 2.56 g dm⁻³ | 硫代硫酸鈉 1.80 × 10⁻³ mol 對應碘 9.00 × 10⁻⁴ mol，氯與碘比例 1 比 1；再除以 0.0250 dm³ 及乘 71.0。 |
| 6 | 15.2 ％ | 硫代硫酸鈉 2.40 × 10⁻³ mol 等於銅的摩爾數，得 0.1524 g，除以 1.000 g 得 15.24 ％，取三位有效數字為 15.2 ％。 |
| 7 | 0.0250 M | 草酸為 1.25 × 10⁻³ mol，MnO₄⁻ 為其 2/5 即 5.00 × 10⁻⁴ mol，除以 0.0200 dm³ 得 0.0250 M。 |
| 8 | 3.40 ％ | MnO₄⁻ 4.00 × 10⁻⁴ mol 對應 H₂O₂ 1.00 × 10⁻³ mol（取樣部分），全量 250 cm³ 有 1.00 × 10⁻² mol 即 0.340 g，除以 10.0 cm³ 得 34.0 g dm⁻³，即 3.40 ％。 |
| 9 | 34.8 ％ | 加入 Fe²⁺ 共 1.00 × 10⁻² mol，回滴用去 2.00 × 10⁻³ mol，實際反應 8.00 × 10⁻³ mol，故 MnO₂ 為 4.00 × 10⁻³ mol 即 0.3476 g。 |
| 10 | 不對，高錳酸鉀滴定不需要澱粉，MnO₄⁻ 的紫色本身已是指示 | 澱粉只用於碘滴定；高錳酸鉀的終點是溶液中出現不褪的微紫色。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫半反應式與配平方程式，再由摩爾比換算濃度、質量或百分含量。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。