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中六化學 氧化還原滴定計算：第 3 份（挑戰）
中六化學 氧化還原滴定計算：第 3 份（挑戰）
十題挑戰練習：電子轉移數、整瓶含鐵質量、碘的質量、銅合金百分率、硫酸亞鐵純度、果汁維生素 C、漂白水有效氯、Fe²⁺ 與 Fe³⁺ 並存、讀數誤差、澱粉加入時機之誤。
直接答案 第 1 至 10 題答案依次為 5 個電子與 0.100 mol、1.26 g、0.190 g、14.0 ％、89.0 ％、35.2 mg、44.4 g dm⁻³、Fe²⁺ 0.0800 M 與 Fe³⁺ 0.0600 M、約 0.41 ％、近終點才加澱粉。
01 本卷資料（做完才看答案）
| 項目 | 內容 |
|---|---|
| 題數 | 10 |
| 建議時間 | 20 |
| 難度分佈 | 基礎 3 · 進階 3 · 挑戰 3 · 錯題重練 1 |
| 對應章節 | 所屬章節：中六化學 氧化還原滴定計算 |
| 適用年級 | 中六 |
02 題目（10 題）
- 基礎MnO₄⁻ 在酸性溶液中變成 Mn²⁺，每個 MnO₄⁻ 轉移幾個電子？若用 0.0200 mol MnO₄⁻，可氧化多少摩爾 Fe²⁺？
- 基礎250.0 cm³ 含鐵溶液，取 25.0 cm³ 用 22.50 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 滴定。求整瓶含鐵多少克。取 Fe = 55.8。
- 基礎15.0 cm³ 的 0.100 M 硫代硫酸鈉可還原多少克碘？取 I₂ = 253.8。
- 進階1.20 g 銅合金用碘滴定，需用 26.40 cm³ 的 0.1000 M 硫代硫酸鈉。求合金含銅百分率。取 Cu = 63.5。
- 進階2.50 g 不純 FeSO₄·7H₂O 溶成 250.0 cm³，取 25.0 cm³ 需用 8.00 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄。求樣本純度。取 FeSO₄·7H₂O = 278.0。
- 進階250 cm³ 果汁用 25.0 cm³ 的 0.0200 M 碘滴定（維生素 C 與碘 1 比 1，M = 176.1）。求每 100 cm³ 含多少毫克維生素 C。
- 挑戰5.00 cm³ 漂白水稀釋至 250 cm³，取 25.0 cm³ 加碘化鉀後需用 12.50 cm³ 的 0.0500 M 硫代硫酸鈉（ClO⁻ 與 I₂ 1 比 1）。求漂白水有效氯（g dm⁻³，以 Cl₂ = 71.0 計）。
- 挑戰25.0 cm³ 含鐵溶液直接用 KMnO₄ 滴定需 20.0 cm³ 的 0.0200 M；另取 25.0 cm³ 先以鋅還原全部鐵，再滴定需 35.0 cm³ 同濃度 KMnO₄。求 Fe²⁺ 與 Fe³⁺ 的濃度。
- 挑戰滴定體積由滴定管前後兩次讀數相減得出，每次讀數誤差 ±0.05 cm³，實測體積 24.30 cm³。體積的最大百分誤差是多少？
- 錯題重練有同學在碘滴定一開始就加入大量澱粉，溶液變成深藍色，難以判斷終點。正確做法是甚麼？
03 答案與一句解說
| 題號 | 答案 | 一句解說 |
|---|---|---|
| 1 | 5 個電子；可氧化 0.100 mol Fe²⁺ | 氧化數由 +7 降至 +2 得 5 個電子；Fe²⁺ 每個只放 1 個電子，故可氧化 0.0200 乘 5 等於 0.100 mol。 |
| 2 | 1.26 g | 取樣部分 MnO₄⁻ 4.50 × 10⁻⁴ mol，Fe²⁺ 2.25 × 10⁻³ mol，整瓶乘 10 得 2.25 × 10⁻² mol，乘 55.8 得 1.2555 g。 |
| 3 | 0.190 g | 硫代硫酸鈉 1.50 × 10⁻³ mol，碘為其一半即 7.50 × 10⁻⁴ mol，乘 253.8 得 0.19035 g。 |
| 4 | 14.0 ％ | 硫代硫酸鈉 2.640 × 10⁻³ mol 等於銅的摩爾數，得 0.16764 g，除以 1.20 g 得 13.97 ％，取三位有效數字為 14.0 ％。 |
| 5 | 89.0 ％ | 取樣部分 Fe²⁺ 為 8.00 × 10⁻⁴ mol，全量 8.00 × 10⁻³ mol 即 2.224 g，除以 2.50 g 得 88.96 ％。 |
| 6 | 35.2 mg | 碘 5.00 × 10⁻⁴ mol 即維生素 C 5.00 × 10⁻⁴ mol 得 0.08805 g，換算每 100 cm³ 為 0.03522 g 即 35.2 mg。 |
| 7 | 44.4 g dm⁻³ | 硫代硫酸鈉 6.25 × 10⁻⁴ mol 對應碘 3.125 × 10⁻⁴ mol，即 ClO⁻ 同量；整瓶乘 10 得 3.125 × 10⁻³ mol，除以 0.00500 dm³ 得 0.625 M，再乘 71.0 得 44.375 g dm⁻³。 |
| 8 | Fe²⁺ 0.0800 M，Fe³⁺ 0.0600 M | 第一次只測 Fe²⁺ 得 2.00 × 10⁻³ mol（0.0800 M）；第二次測總鐵 3.50 × 10⁻³ mol（0.140 M）；相減得 Fe³⁺ 0.0600 M。 |
| 9 | 約 0.41 ％ | 兩次讀數誤差相加為 ±0.10 cm³，除以 24.30 cm³ 乘 100 得 0.412 ％，即約 0.41 ％。 |
| 10 | 先滴定至淡黃色，近終點才加澱粉，藍色消失即為終點 | 澱粉與碘形成的深藍色在碘濃度仍高時會吸附碘，令終點遲鈍；應在接近終點時才加入。 |
04 做完之後怎樣跟進
- 對完答案，只重做錯的那幾題，並在錯題旁寫出錯在哪一步（公式、單位還是抄錯數）。
- 同一題隔兩日再做一次；兩次都對才可以移到下一份練習。
- 家長只需看答案欄與解說欄，不必逐題講解。
每題先寫半反應式與配平方程式，再由摩爾比換算濃度、質量或百分含量。導師登記 →
本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。