中六化學　氧化還原滴定計算：第 4 份（錯題重練）

十題錯題重練：錳的氧化數、摩爾數計算、重鉻酸鉀比例、滴定反算濃度、稱取高錳酸鉀質量、碘的摩爾數、含鐵百分率、水合硫酸亞鐵含鐵量、平均滴定體積、粗略滴定不可計入平均。

直接答案　第 1 至 10 題答案依次為還原由 +7 降至 +2、1.00 × 10⁻³ mol、1 比 6、0.0780 M、0.790 g、5.00 × 10⁻⁴ mol、20.9 ％、20.1 ％、23.60 cm³ 與 0.0944 M、粗略滴定不計入平均。

01　本卷資料（做完才看答案）

基礎MnO₄⁻ 中的錳在酸性溶液被還原成 Mn²⁺，屬氧化還是還原？氧化數怎樣變？
基礎20.0 cm³ 的 0.0500 M 溶液含多少摩爾溶質？
基礎酸性重鉻酸鉀滴定 Fe²⁺ 時，Cr₂O₇²⁻ 與 Fe²⁺ 的摩爾比是多少？為甚麼？
進階25.0 cm³ Fe²⁺ 溶液需用 26.0 cm³ 的 0.0150 M KMnO₄，求 Fe²⁺ 濃度。
進階配製 250.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄ 溶液需稱取多少克 KMnO₄？取 M = 158.0。
進階20.0 cm³ 的 0.0500 M 硫代硫酸鈉可還原多少摩爾碘？
挑戰0.800 g 含鐵樣本需用 30.0 cm³ 的 0.0200 M KMnO₄。求樣本含鐵百分率。取 Fe = 55.8。
挑戰純 FeSO₄·7H₂O 中鐵的質量百分率是多少？取 Fe = 55.8、M = 278.0。
挑戰三次滴定讀得 23.60、23.65 與 23.55 cm³，用作滴定 25.0 cm³ Fe²⁺ 樣本。求平均體積與 Fe²⁺ 濃度（滴定液 0.0200 M KMnO₄）。
錯題重練有同學把粗略滴定（rough）的體積也放入平均數。這樣做錯在哪裏？

題號	答案	一句解說
1	還原，氧化數由 +7 降至 +2，每個 MnO₄⁻ 得到 5 個電子	氧化數下降即還原；7 減 2 等於 5，故每個 MnO₄⁻ 得到 5 個電子。
2	1.00 × 10⁻³ mol	先把 20.0 cm³ 換成 0.0200 dm³，再乘 0.0500 得 1.00 × 10⁻³ mol。
3	1 比 6，因為每個 Cr₂O₇²⁻ 接受 6 個電子而每個 Fe²⁺ 只放出 1 個	兩個鉻各由 +6 降至 +3，合共 6 個電子，正好氧化 6 個 Fe²⁺。
4	0.0780 M	MnO₄⁻ 為 3.90 × 10⁻⁴ mol，乘 5 得 Fe²⁺ 1.95 × 10⁻³ mol，除以 0.0250 dm³ 得 0.0780 M。
5	0.790 g	所需摩爾數為 0.0200 乘 0.2500 得 5.00 × 10⁻³ mol，乘 158.0 得 0.790 g。
6	5.00 × 10⁻⁴ mol	硫代硫酸鈉為 1.00 × 10⁻³ mol，碘與硫代硫酸鈉比例為 1 比 2，故碘為 5.00 × 10⁻⁴ mol。
7	20.9 ％	MnO₄⁻ 6.00 × 10⁻⁴ mol，Fe²⁺ 3.00 × 10⁻³ mol 即 0.1674 g，除以 0.800 g 乘 100 得 20.9 ％。
8	20.1 ％	55.8 除以 278.0 乘 100 得 20.07 ％，即 20.1 ％。
9	平均 23.60 cm³，Fe²⁺ 為 0.0944 M	平均值 23.60 cm³，MnO₄⁻ 4.72 × 10⁻⁴ mol 乘 5 再除以 0.0250 dm³ 得 0.0944 M。
10	粗略滴定只用來預估終點，數值偏大，不應計入平均；平均只用相差不超過 0.10 cm³ 的相符數值	粗略滴定的操作較快，體積通常偏大且不準確，計入平均會令濃度偏高。

本卷題目與答案由 TutorZone 團隊原創編寫，並非任何學校、出版社或考試局的試題；數值與答案均以程式核算。