中二科學｜酸與鹼：pH 值、指示劑與中和反應備課指引（導師用）

2026-11-15

學生會背「酸是 pH 小於 7」，但把 pH 3 與 pH 5 當成「差一點」。這一堂用十倍關係、指示劑顏色與中和體積，把 pH 由一個數字變成一條可計算的尺。

本堂目標　學生能夠：① 講出 pH 每一級代表氫離子濃度相差十倍，並用這個關係比較兩個溶液的酸鹼強弱；② 用石蕊、酚酞與廣用指示劑的顏色變化判斷溶液是酸、鹼還是中性；③ 用「酸加鹼生成鹽和水」寫出中和反應，並講出中和後溶液的 pH 會向 7 移動。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
酸鹼分辨	檸檬汁、肥皂水、蒸餾水，哪個是酸、哪個是鹼？	檸檬汁酸性、肥皂水鹼性、蒸餾水接近中性
指示劑是什麼	指示劑為什麼會變色？	指示劑本身會隨酸鹼改變結構，所以顏色不同
量度體積	量筒讀數要怎樣看？	視線與液面最低處水平，讀到最小刻度以下一位

02　課堂流程（45 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–5 分鐘	一個問題開始	拿出白醋、梳打水與蒸餾水，問「邊杯係酸」	講出用味道與手感分辨，並講出這樣做危險
5–17 分鐘	pH 是一條十倍的尺	講 pH 3 與 pH 5 相差 2 個單位即 100 倍，寫 10 的次方	算出 pH 2 與 pH 6 相差 10,000 倍
17–29 分鐘	指示劑顏色表	示範石蕊、酚酞、廣用指示劑在酸鹼中的顏色	填出三種指示劑的顏色表並講出酚酞在酸中無色
29–37 分鐘	中和反應	把 25 cm3 稀鹽酸與 25 cm3 稀氫氧化鈉混合，問 pH 走向	講出生成鹽和水、pH 移向 7，總體積 50 cm3
37–42 分鐘	生活應用	問「胃藥、牙膏、醋洗水垢」各是什麼反應	講出都是中和反應，並指出誰是酸誰是鹼
42–45 分鐘	離場檢查	問 pH 3 與 pH 5 的濃度關係	答相差 100 倍

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：pH 不是等差，是十倍

這一節要拆掉「pH 3 只比 pH 5 酸一點」這個錯覺。先在黑板寫 pH 3 與 pH 5，問學生「差幾多」，大部分會答「差 2」。然後寫出氫離子濃度：pH 3 是 0.001 mol/dm3，pH 5 是 0.00001 mol/dm3，兩者相差 100 倍。要學生自己講出規律：pH 每降一級，濃度乘 10。所以 pH 2 與 pH 6 相差 10,000 倍，pH 1 的胃酸比 pH 6 的雨水酸十萬倍。這個十倍關係之後做滴定與環境酸雨題一定會用到，現在講清楚，之後就不用每次重教。

叫學生講出「pH 每降一級，濃度變成幾倍」，並用這句解釋 pH 2 與 pH 6

第二幕：指示劑：顏色是證據，不是形容詞

指示劑最容易被教成死記：石蕊遇酸變紅、遇鹼變藍。要教的是「顏色是判斷依據，所以要寫清楚」。先做三支試管，分別是稀鹽酸、蒸餾水、稀氫氧化鈉，逐一加入石蕊，要學生寫「紅／紫／藍」。然後換酚酞：酸中無色、中性無色、鹼中由無色變粉紅，這一支的重點是「無色不代表沒有加指示劑」，學生最容易在此失分。最後用廣用指示劑讀出具體 pH 顏色，講明它只是粗略估計，精確要用 pH 計。最常見誤解是「酚酞變色即代表溶液是酸」，要即場糾正：酚酞在鹼中才變粉紅。

叫學生講出酚酞在酸、中、鹼三種情況的顏色，並講出為何無色不能證明是酸

第三幕：中和：兩樣東西變回中性，還多了鹽

中和反應要寫成一句可用的話：酸加鹼生成鹽和水。用 25 cm3 稀鹽酸加 25 cm3 稀氫氧化鈉示範，先問「混合後 pH 大約幾多」，學生會答 7，這時要追問「如果酸多一點呢」——pH 會小於 7，仍然是酸性，只是沒那麼酸。所以要學生明白中和不是「一混即中性」，而是「酸與鹼的量大約相等時才接近 7」。接着講生活例子：胃藥是鹼用來中和胃酸、牙膏是鹼用來中和口腔的酸、醋可以洗走水垢（碳酸鈣）。最後要學生用化學式思維講出「鹽」不一定是食鹽，而是金屬離子加酸根。

叫學生用一句話講出中和反應的生成物，並講出一個生活中的中和例子

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
pH 比較題	溶液 A 的 pH 是 3，溶液 B 的 pH 是 5，A 的酸性是 B 的幾倍？	① 先算相差幾級：5 減 3 得 2 ② 每級十倍，所以是 10 的 2 次方 ③ 答案寫 100 倍	100 倍
指示劑判斷題	某無色溶液加入酚酞後變成粉紅色，再加入稀鹽酸後變成無色。原本溶液是什麼？	① 酚酞變粉紅即鹼性 ② 加酸後變無色即酸鹼被中和 ③ 原本是鹼性溶液	原本是鹼性溶液（例如稀氫氧化鈉）
中和計算題	25 cm3 稀鹽酸與 25 cm3 稀氫氧化鈉混合，混合後總體積是多少？溶液呈什麼性？	① 體積相加：25 加 25 得 50 cm3 ② 酸鹼量大約相等 ③ pH 接近 7，呈中性	總體積 50 cm3，接近中性
生活應用題	為什麼胃藥可以紓緩胃部不適？寫出涉及的化學反應類型。	① 指出胃酸是鹽酸 ② 胃藥含鹼性物質 ③ 講出酸鹼中和生成鹽和水	胃藥的鹼中和過多的胃酸（中和反應），減少胃壁受刺激

合理性檢查（一定要教）：pH 題三步檢查：① 有沒有把「相差幾級」與「相差幾倍」混淆（相差 2 級即 100 倍）；② 酸性是 pH 越小越強，鹼性是 pH 越大越強，答題時要講清楚方向；③ 中和題檢查總體積有沒有相加，濃度要用新體積重算。顏色題就檢查是否寫明「加的是哪一種指示劑」，不同指示劑顏色不一樣。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
pH 2 與 pH 5 相差幾倍？	相差 3 級，即 1,000 倍	有無用「相差幾級」而不是相減當倍數
酚酞在稀鹽酸中是什麼顏色？	無色	有無以為酚酞在任何溶液都會變色
25 cm3 酸加 25 cm3 鹼，總體積幾多？	50 cm3	有無漏了體積相加

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
把 pH 相差當成等差	pH 3 同 pH 5 只差 2，所以酸性差一點。	「pH 係十倍尺，差一級就十倍，差兩級就一百倍，唔係差兩分。」
酚酞無色當成酸性	加咗酚酞都冇色，所以呢杯係酸。	「酚酞在酸同中性都無色，無色只證明唔係鹼，唔證明係酸，要再用石蕊試。」
中和當成一混即中性	酸加鹼混合就一定變 pH 7。	「要酸同鹼量大約相等才接近 7，酸多咗一樣係酸性，你要睇份量。」
鹽一定是食鹽	中和一定生成食鹽。	「鹽係金屬離子加酸根，食鹽只係其中一種，鹽酸加氫氧化鈉才生成食鹽。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

〈燃燒與氧化：質量變化〉第 2 題（質量守恆）　反應前後物質總質量不變，中和反應同樣要守這條規則
〈密度與浮沉、粒子模型〉第 1 題（密度計算）　濃度的計法與密度同一個結構：份量除以體積
〈水循環與水質處理〉第 3 題（水質測試）　自來水要測酸鹼度，正是本章 pH 的實際應用

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
pH 每相差一級，氫離子濃度相差幾倍？	十倍；相差兩級即一百倍	答「一倍」代表未掌握十倍的尺
酚酞在酸、中、鹼三種溶液分別是什麼顏色？	酸無色、中性無色、鹼粉紅色	答「酸紅色」代表把酚酞與石蕊混淆
中和反應的生成物是什麼？	鹽和水	答「只有水」代表漏了鹽

09　導師常問

學生要不要記住 pH 與氫離子濃度的公式？

中二不需要用對數公式，但要記住「每級十倍」這個關係，並能用 10 的次方比較兩個溶液。到了高中化學才用 pH 等於負 log 濃度。

這一章要不要做滴定實驗？

中二不做定量滴定，但可以做指示劑測試與粗略中和示範。若學校有 pH 計，讓學生比較 pH 計與廣用指示劑的差別，效果最好。

酸鹼是否一定腐蝕？

不一定。腐蝕性與濃度、種類有關，稀醋可以食用，濃硫酸則極危險。答題時要講濃度與種類，不要一句「酸一定腐蝕」。

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