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IB 化學 模擬試卷（2025 首次評核）：Paper 1 資料題＋Paper 2 論述題，附逐題答案與評分要點
TUTORZONE 原創模擬試卷 · IB 化學（首次評核 2025）
依 IBO 2025 首次評核的學科簡介編寫：Paper 1（選擇題＋資料題）佔 36%%（SL 1.5 小時／HL 2 小時）、Paper 2（短答與論述題）佔 44%%（SL 1.5／HL 2.5 小時）、科學探究（IA）佔 20%%。本卷含 10 題選擇題、2 題資料題與 2 題論述題，配逐題答案與評分要點。
問：IB IB 化學 的 Paper 1 和 Paper 2 各佔幾多？
直接答案：按 IBO 2025 首次評核的學科簡介，Paper 1（1A 選擇題＋1B 資料題）佔最終成績 36%（SL 1.5 小時／HL 2 小時）、Paper 2（短答與論述題）佔 44%（SL 1.5／HL 2.5 小時）、科學探究（IA）佔 20%。
考制速覽：2027 年評核結構
| 部分 | 內容 | 比重 | 時間 |
|---|---|---|---|
| Paper 1（1A 選擇題＋1B 資料題） | 涵蓋課程所有主題；佔最終成績 36% | 36% | SL 1.5 小時／HL 2 小時 |
| Paper 2（短答＋論述題） | 短答與延伸論述；佔最終成績 44% | 44% | SL 1.5 小時／HL 2.5 小時 |
| 科學探究（IA） | 開放式探究任務，佔最終成績 20%（建議 10 小時） | 20% | 校內完成 |
Paper 1 的 1B 資料題是「讀數—計算—單位」三件事，缺一項就扣分；Paper 2 的論述題要用「論點—機制—例子」三段式，每個論點都要有科學根據。建議先把 1A 用 25 分鐘做完，餘下時間全部投入 1B 與論述題。
本卷設計與版權說明
本卷為 TutorZone 原創模擬試卷：題目按 IBO 2025 首次評核的 Paper 1／Paper 2 形式自行編寫（36%／44%／20% 的佔比取自考評局的學科簡介），答案與評分要點均為自行演算，並非 IBO 歷屆試題或官方評卷參考。
IBO 並未公布固定題數，所以本卷自行設定 10 題選擇題＋2 題資料題＋2 題論述題；所有數值答案已用程式覆核。
時間分配
| 部分 | 分數 | 建議時間 | 先做什麼 |
|---|---|---|---|
| Paper 1（1A 選擇題＋1B 資料題） | 36% | 1A 約 25 分鐘、1B 約 45 分鐘（以 SL 計） | 1B 資料題要寫出「讀數—計算—單位」 |
| Paper 2（短答＋論述題） | 44% | 短答約 70%、論述題約 30% | 論述題用「論點＋機制＋例子」結構 |
| 科學探究（IA） | 20% | 本頁不涵蓋 | 由學校安排；本頁集中訓練 Paper 1／2 |
問：Paper 1B 資料題怎樣才拿足分？
直接答案：三件事寫齊：①由圖表讀出的數值（含單位）、②計算式與代入、③答案與有效數字。1B 的分數是按這三步給分，只寫最後答案通常只得答案分。
Paper 1A：多項選擇題（10 題）
建議約 25 分鐘（以 SL 卷計）。
第 1 題
0.25 mol 二氧化碳的質量是多少（CO₂ = 44 g mol⁻¹）？
A. 11 gB. 44 gC. 22 gD. 5.5 g
第 2 題
0.5 mol 溶質溶於 250 cm³ 溶液，濃度為？
A. 2.0 mol dm⁻³B. 4.0 mol dm⁻³C. 0.2 mol dm⁻³D. 0.5 mol dm⁻³
第 3 題
0.010 mol dm⁻³ 的強酸溶液，pH 為？
A. 1B. 13C. 12D. 2
第 4 題
100 g 水在量熱計中升溫 5 K（c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹），吸收的能量為？
A. 209 JB. 20 900 JC. 2 090 JD. 4 180 J
第 5 題
在 273 K 及 100 kPa 下，0.5 mol 理想氣體的體積約為多少（摩爾體積 22.7 dm³ mol⁻¹）？
A. 45.4 dm³B. 2.27 dm³C. 22.7 dm³D. 11.4 dm³
第 6 題
MnO₄⁻ 中錳的氧化數為？
A. +7B. +6C. +5D. +8
第 7 題
催化劑對可逆反應的影響是？
A. 縮短到達平衡的時間，不改變平衡位置B. 改變平衡常數C. 提高平衡產率D. 使反應單向進行
第 8 題
以下哪一項是氧化劑的行為？
A. 釋出電子並被氧化B. 不參與電子轉移C. 提供質子D. 接受電子並被還原
第 9 題
鹼金屬（第 1 族）由鋰到銫，反應性如何變化？
A. 不變B. 增加C. 先減後增D. 減少
第 10 題
丁烷與 2-甲基丙烷（異丁烷）屬於？
A. 同位素B. 同系物C. 同素異形體D. 同分異構物
Paper 1B：資料為本題目（2 題）
建議約 45 分鐘。先抄下圖表讀數，再計算，最後寫單位。
第 1 題 （8 分）
滴定數據：25.0 cm³ 的 NaOH 溶液用 0.100 mol dm⁻³ 的 HCl 滴定，三次結果為 24.9、25.0、25.1 cm³。(a) 求平均體積；(b) 求 NaOH 的濃度；(c) 說明為何要進行多次滴定並取平均值。
第 2 題 （7 分）
量熱實驗：把 2.0 g 的燃料完全燃燒，令 150 g 水升溫 12.0 K（c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹）。(a) 求水吸收的能量；(b) 求每克燃料放出的能量；(c) 說明為何實驗值通常低於理論燃燒焓。
Paper 2：短答與論述題（2 題）
論述題用三段式：論點、機制、例子。
第 1 題 （12 分）
論述勒沙特列原理如何解釋以下現象，並各舉一個工業或日常例子：(a) 增大壓強對合成氨反應的影響；(b) 升溫對放熱反應平衡的影響。
第 2 題 （10 分）
比較第 1 族與第 7 族元素性質的向下趨勢，並以原子結構解釋反應性的變化。
問：答案在哪裡？有評分要點嗎？
直接答案：每題之後都有「答案與評分要點」，資料題寫出讀數、計算與單位，論述題寫出每個論點的機制與例子，以及該項分數，可直接用作自評表。
Paper 1A 答案與解說
第 1 題
答案：A（11 g） 0.25 × 44 = 11 g。
第 2 題
答案：A（2.0 mol dm⁻³） 0.5 ÷ 0.250 = 2.0 mol dm⁻³。
第 3 題
答案：D（2） pH = −log(0.010) = 2（強酸完全電離）。
第 4 題
答案：C（2 090 J） q = mcΔT = 100 × 4.18 × 5。
第 5 題
答案：D（11.4 dm³） 0.5 × 22.7 = 11.35 ≈ 11.4 dm³。
第 6 題
答案：A（+7） 四氧共 −8，離子帶 −1，故 Mn = +7。
第 7 題
答案：A（縮短到達平衡的時間，不改變平衡位置） 催化劑同時降低正逆反應的活化能，只加快到達平衡的速度。
第 8 題
答案：D（接受電子並被還原） 氧化劑接受電子（自身被還原），令對方被氧化。
第 9 題
答案：B（增加） 原子半徑增大、最外層電子更易失去，反應性向下增加。
第 10 題
答案：D（同分異構物） 兩者分子式同為 C₄H₁₀ 但結構不同，屬同分異構物。
Paper 1B 答案與評分要點
第 1 題
(a) 平均值 = (24.9 + 25.0 + 25.1) ÷ 3 = 25.0 cm³（2 分）；(b) n(HCl) = 0.100 × 0.0250 = 2.50 × 10⁻³ mol，1:1 反應，故 n(NaOH) = 2.50 × 10⁻³ mol，濃度 = 2.50 × 10⁻³ ÷ 0.0250 = 0.100 mol dm⁻³（3 分）；(c) 單次滴定存在隨機誤差，取平均值可減低隨機誤差的影響；同時檢查結果是否一致（3 分）。
第 2 題
(a) q = mcΔT = 150 × 4.18 × 12.0 = 7 524 J（3 分）；(b) 7 524 ÷ 2.0 = 3 762 J g⁻¹（2 分）；(c) 部分熱量散失到環境、容器吸熱、燃燒不完全，令量得的水溫升幅偏小（2 分）。
Paper 2 答案與評分要點
第 1 題
(a) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)：左 4 mol 氣體、右 2 mol；加壓使平衡向氣體摩爾數較少的一方（右）移動，氨產率上升（4 分）。工業上哈伯法採用高壓（約 200 atm）以提升產率（2 分）。(b) 升溫使平衡向吸熱方向移動，故對放熱反應而言平衡左移、產率下降（4 分）。例子：合成氨為放熱反應，故工業上使用中等溫度（約 450 °C）以平衡速率與產率（2 分）。
第 2 題
第 1 族：金屬性向下增強、熔點下降、反應性增加（2 分）——原子半徑增大、屏蔽作用增加，最外層電子更易失去（3 分）。第 7 族：非金屬性向下減弱、沸點上升、反應性下降（2 分）——原子半徑增大，核對外層電子的吸引力減弱，較難吸引電子形成離子（3 分）。
問：這份卷最容易失分的地方在哪裡？
直接答案：①資料題不寫讀數；②論述題只列點而沒有機制；③忽略有效數字與不確定度；④用 SL 的深度答 HL 的題目（或相反）。這四項都是「識做但寫不足」的失分。
最常見的失分位
| 失分位 | 表面做法 | 實際後果 | 正確做法 |
|---|---|---|---|
| 資料題不寫讀數 | 直接寫計算結果 | 1B 的評分要求「讀數—計算—單位」，缺一項扣一項 | 先寫出由圖表讀到的數值，再寫計算式與單位 |
| 論述題只列點 | 寫三行要點 | 論述題要求機制與例子 | 每個論點後補上機制與課程例子 |
| 忽略不確定度 | 只寫一個數值 | IB 科學重視誤差與有效數字 | 答案寫明有效數字並指出誤差來源 |
| 混淆 SL／HL 要求 | 用同一深度答題 | HL 要求更深的機制與定量處理 | 先確定你考 SL 還是 HL，再對應深度 |
怎樣用這份卷
第一次做：關掉參考資料、按 Paper 1（1A 25 分鐘＋1B 45 分鐘）與 Paper 2 的建議時間分段計時。
對答案：資料題逐項核對「讀數—計算—單位」；論述題核對是否每個論點都有機制與例子。
第二次做：三至七日後重做，目標是論述題的評分要點全部寫到。
問：做完這份卷之後應該做什麼？
直接答案：①把資料題的「讀數—計算—單位」變成固定格式；②把論述題模板化為三段式；③按課題補做練習並整理誤差分析筆記；④三至七日後重做本卷。
常見問題 FAQ
這份卷同 IBO 試題有關嗎？
沒有。題目、答案與評分要點都是 TutorZone 原創；只有 Paper 1 36%、Paper 2 44%、科學探究 20% 等佔比取自考評局學科簡介（2025 首次評核）。
SL 與 HL 的分別？
Paper 1 為 SL 1.5 小時／HL 2 小時；Paper 2 為 SL 1.5／HL 2.5 小時。HL 內容更深更廣，本卷題目以 SL 核心為主，HL 同學可加做延伸部分。
科學探究（IA）怎樣準備？
IA 在校內完成、佔 20%，重點是研究問題、變項控制、數據處理與不確定度分析；本頁集中訓練 Paper 1 與 Paper 2。
官方資源與延伸閱讀
| 資源 | 用途 |
|---|---|
| https://www.ibo.org/programmes/diploma-programme/curriculum/sciences/ | IBO 理科課程與學科簡介（2025 首次評核） |
| https://www.tutorzone.com.hk/ib-chemistry-past-paper-drill-guide/ | IB 化學 操卷攻略：Paper 1／Paper 2 時間分配與答題框架 |
